题目内容
黑火药是中国的“四大发明”之一，会激励着我们奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S
K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 反应中每转移6mol电子，可产生标准状况下 L CO2气体．
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考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该方程式中，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由0价变为-2价、N元素化合价由+5价变为0价，根据元素化合价变化确定氧化剂、氧化产物，再结合转移电子和二氧化碳之间的关系式计算生成二氧化碳的体积．
解答：
解：该方程式中，C元素化合价由0价变为+4价、S元素化合价由0价变为-2价、N元素化合价由+5价变为0价，所以被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，反应中每转移6mol电子，可产生标准状况下 CO2气体体积=
×3×22.4L/mol=33.6L，
故答案为：C；KNO3和S；CO2；33.6．
| 6mol |
| 3×(4-0) |
故答案为：C；KNO3和S；CO2；33.6．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及二氧化碳与转移电子之间的关系式计算，注意：该反应中氧化剂是两种，为易错点．
练习册系列答案
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