题目内容
下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是
A.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
B.达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变
C.达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等
D.达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解
【答案】D
【解析】难溶电解质的溶解平衡和我们学过的化学平衡一样，具有逆、动、等、定、变等特征。达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度保持不变，但不一定相等。难溶电解质是固体，它的浓度可以看作固定不变，因此，增加难溶电解质的量，平衡不移动。
下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（ ）
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| A． | 3υ正（N2）=υ正（H2） | B． | υ正（N2）=υ逆（NH3） |
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| C． | υ正（N2）=3υ逆（H2） | D． | 2υ正（H2）=3υ逆（NH3） |
pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（ ）
①a=5时，A是强酸，B是弱酸；
②若A、B都是弱酸，则5＞a＞2；
③稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．
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| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①③ | D． | ②④ |
某温度下，反应SO2（g）+
O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
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| A． | 2500 | B． | 100 | C． | 4×10﹣4 | D． | 2×10﹣2 |
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
依据题意回答下列问题：
（1）反应在t1min内的平均速率为v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1
（2）保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时，n（CO2）= mol．
（3）保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 （填“增大”或“减小”或“不变”），H2O的体积分数 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）．
2H2O+N2。有关该装置工作时，说法正确的是
已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是
| A.含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的 | B.气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY |
| C.第一电离能可能Y大于X | D.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 |
黄铁矿(主要成分FeS2)、黄铜矿(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常见矿物资源。
(1)Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为 mol。
②d反应的离子方程式为 。
(2)用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如图-2。
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②负极产生单质硫的电极反应式为 。
(3)煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应(见表)，其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如图-3。
| 相关反应 | 反应热 | 平衡常数K |
| FeS2(s) + H2(g) | ΔH1 | K1 |
| 1/2 FeS2(s) + H2(g) | ΔH2 | K2 |
| FeS(s) + H2(g) | ΔH3 | K3 |
FeS(s) + H2S(g)
①上述反应中，ΔH1 0(填“＞”或“＜”)。
②提高硫的脱除率可采取的措施有 (举1例)。
③1000K时，平衡常数的对数lgK1、lgK2和lgK3之间的关系为 。