题目内容


某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）

　

A．

2500

B．

100

C．

4×10﹣4

D．

2×10﹣2


考点：

化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．

专题：

化学平衡专题．

分析：

平衡常数指可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积相比所得的比值．由此可知：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方．

解答：

解：某温度下，SO2（g）+O2（g）SO3 （g） 的平衡常数K1=50，

所以相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3 （g） 的平衡常数k=（K1）2=502=2500，

在同一温度下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2===4×10﹣4．

故选：C

点评：

考查平衡常数及计算，难度中等，关键在于利用数学方法推出：相同温度下，①对同一可逆反应逆反应平衡常数与正反应平衡常数的关系是互为倒数．②化学计量数变为原来的n倍，平衡常数变为原来的n次方．

　

练习册系列答案
相关题目

由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式　　．

下列表示水解的离子方程式正确的是（　　）

　

A．

CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣

B．

NH4++H2O⇌NH4OH+H+

　

C．

S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣

D．

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣


有pH=12的NaOH溶液100mL．如果将其pH降为11，那么：（忽略混合时溶液体积的变化）

（1）若用蒸馏水应加入　　mL

（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入　　mL

（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入　　mL

（4）若用0.01mol∙L﹣1的醋酸应加入的范围是　　．

有四种混和溶液，分别由0.1mol/L CH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混和而成：①HCl，②NaOH，③NaCl，④NaHCO3．关于混和后的溶液下列各项排序正确的是（　　）

　

A．

pH：②＞③＞④＞①

B．

c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①

　

C．

c（H+）：①＞③＞②＞④

D．

c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②


下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42﹣

②常温下pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+

④在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、I﹣

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、S2﹣

⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣．

　

A．

②④

B．

③⑤

C．

④⑥

D．

②⑤


下列对难溶电解质的溶解平衡的叙述，错误的是

A.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡

B.达到溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，溶液中离子的浓度保持不变

C.达到溶解平衡时，溶液中各种离子的浓度不一定相等

D.达到溶解平衡时，再加入该难溶电解质，将促进其溶解

化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是

A.食醋呈酸性的原因是：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B.纯碱溶液呈碱性的原因是：＋2H2OH2CO3＋2OH－

C.用铁作阳极，电解饱和食盐水的离子方程式：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑

D.表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；H＝－571.6kJ·mol－1

已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）

　

A．

该溶液的pH=4

　

B．

升高温度，溶液的pH增大

　

C．

此酸的电离平衡常数约为1×10﹣7

　

D．

由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍

　

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