题目内容
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．（1）测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.5mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验（如图1）：
回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生的离子反应为
②检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是
③有滤渣的到纯铜除杂所需试剂是
（2）如图2是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
①方框内仪器没有画出，请直接在原图上将其补充完整
②实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检验，方法是
分析：（1）在CuCl2、FeCl2和FeCl3 混合液中加入过量的铁粉，Fe与FeCl3、CuCl2都能发生反应，反应方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，所得滤渣中今有过量的铁粉，和反应生成的铜，在此滤渣中加过量的盐酸或稀硫酸与铁反应，可除去铁．Fe3+与SCN-发生反应：生成的Fe（SCN-）3呈血红色，可以检验Fe3+的存在，实验室是用于过滤的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）氯气与FeCl2反应可以用一个洗气装置，如果氯气多余，则会污染空气，所以后在要有一个尾气吸收装置．检验实验装置的气密性的方法是，装置搭好后，关闭分液漏斗的活塞，给圆底烧瓶微热，看后面烧杯是否有气泡产生，就可看出是否气密性良好．
（2）氯气与FeCl2反应可以用一个洗气装置，如果氯气多余，则会污染空气，所以后在要有一个尾气吸收装置．检验实验装置的气密性的方法是，装置搭好后，关闭分液漏斗的活塞，给圆底烧瓶微热，看后面烧杯是否有气泡产生，就可看出是否气密性良好．
解答：解：（1）①在CuCl2、FeCl2和FeCl3 混合液中加入过量的铁粉，Fe与FeCl3、CuCl2都能发生反应，反应方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
②Fe3+与SCN-发生反应：生成的Fe（SCN-）3呈血红色，可以检验Fe3+的存在，所以在废腐蚀液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，则说明废腐蚀液中有Fe3+存在，否则没有．实验室是用于过滤的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：在废腐蚀液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，则说明废腐蚀液中有Fe3+存在，否则没有；漏斗．
③所得滤渣中今有过量的铁粉，和反应生成的铜，在此滤渣中加过量的盐酸与铁反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑，可除去铁，故答案为：HCl．
（2）氯气与FeCl2反应可以用一个洗气装置，如果氯气多余，则会污染空气，所以后在要有一个尾气吸收装置，如图：
，检验实验装置的气密性的方法是，装置搭好后，关闭分液漏斗的活塞，给圆底烧瓶微热，可以用手捂住圆底烧瓶，看后面烧杯中是否有气泡产生，如果有气泡，就说明装置气密性良好，
故答案为：；用手捂住圆底烧瓶，看后面烧杯中是否有气泡产生，如果有气泡，就说明装置气密性良好．
②Fe3+与SCN-发生反应：生成的Fe（SCN-）3呈血红色，可以检验Fe3+的存在，所以在废腐蚀液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，则说明废腐蚀液中有Fe3+存在，否则没有．实验室是用于过滤的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
故答案为：在废腐蚀液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，则说明废腐蚀液中有Fe3+存在，否则没有；漏斗．
③所得滤渣中今有过量的铁粉，和反应生成的铜，在此滤渣中加过量的盐酸与铁反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑，可除去铁，故答案为：HCl．
（2）氯气与FeCl2反应可以用一个洗气装置，如果氯气多余，则会污染空气，所以后在要有一个尾气吸收装置，如图：
，检验实验装置的气密性的方法是，装置搭好后，关闭分液漏斗的活塞，给圆底烧瓶微热，可以用手捂住圆底烧瓶，看后面烧杯中是否有气泡产生，如果有气泡，就说明装置气密性良好，故答案为：
；用手捂住圆底烧瓶，看后面烧杯中是否有气泡产生，如果有气泡，就说明装置气密性良好．点评：本题是考查了学生在元素化合物知识的基础上设计实验、分析实验的能力，同时考查了学生对实验基本操作的掌握情况，有一定的综合性，对实验能力有一定的要求，中等难度．
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