Question

在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO₃中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO₂和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（　　）

• A、112mL
• B、1008mL
• C、224mL
• D、336mL

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，混合气体的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，结合电子守恒及原子守恒计算．

解答： 解：n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，混合气体的物质的量为

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
设n（NO）=xmol，n（NO₂）=ymol，则
由电子守恒及原子守恒可知 

x+y=0.05 0.03×2=x×3+y

，解得x=0.005，y=0.045，
v（NO）=0.005×22.4×1000=112mL，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．