题目内容
在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）
| A、5：7 | B、4：3 |
| C、3：4 | D、9：13 |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比．
解答：
解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol，
氯气是
=0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则溶液中n（Fe2+）=0.01mol，能得电子是0.01mol，
设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04
所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13
即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．
故选D．
氯气是
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04
所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13
即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13．
故选D．
点评：本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．
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| A、112mL |
| B、1008mL |
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B、 |
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