已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是 A．压缩反应容器使气体体积减小.可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．单位时间内生成1molN2.同时消耗3molH2.说明该反应达到平衡状态 D．将1molN2和3molH2混合进行反应.反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＝-92kJ·mol^－1下列关于此反应的说法中错误的是

A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大

B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

C．单位时间内生成1molN₂，同时消耗3molH₂，说明该反应达到平衡状态

D．将1molN₂和3molH₂混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

练习册系列答案

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通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰

C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠

下列说法中正确是（N_A表示阿伏加德罗常数）（）

A．4℃时，5．4mL水中所含的水分子数是0．3N_A

B．在常温常压下，11．2L氯气所含的原子数为N_A

C．标准状况下，22．4L氢气所含的质子数为2 2．4N_A

D．2L 1mol·L^-1K₂SO₄溶液中离子的总数为3 N_A

右图为反应2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．拆开2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)中的化学键成为

H、O原子，共放出1368 kJ能量

B．由H、O原子形成2 mol H₂O(g)，共吸收1852 kJ能量

C．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(l)，共吸收484 kJ能量

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)反应生成2 mol H₂O(g)，共放出484 kJ能量

下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温条件下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应

根据表信息判断，以下叙述正确的是

A．氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R　　　　B．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．L²^＋与T²^－的核外电子数相等 D．M与T形成的化合物可溶于氨水

乙醇分子所含官能团的名称是

A．乙氧基 B．羟基 C．乙基 D．甲基

在120℃和101kPa的条件下，某气态烃和一定量的氧气混合气，点燃完全反应后再恢复到原状态时，气体体积缩小，则该烃分子内的氢原子个数一定是

A．等于4 B．小于4 C．大于4 D．无法判断

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第周期第族；W的基态原子核外有

个未成对电子。

（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

（4）在25ºC、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。

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