题目内容


下列说法正确的是

A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应在常温条件下一定很容易发生

C.反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小

D.灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应


C


练习册系列答案
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化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  △H＝－890.3 kJ／mol。712g“可燃冰”（若分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为          ▲         kJ。

（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。该电解池中，铜电极接直流电源的      ▲     极（填“正”或“负”）；

每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为            ▲      ；

该电解池的阴极反应式为                ▲                                       。

科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的 (   )

A．分子数            B．原子数

C．质子数            D．电子数

按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是

A．原子半径逐渐减小                 B．元素原子得电子能力逐渐增强

C．最高正化合价逐渐增大             D．气态氢化物稳定性逐渐增大


下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是

A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能                                                                    

B.A原子电子层数比B原子的电子层数多                                                                   

C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多                                                                    

D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少  


已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是

A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大

B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高

C．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态

D．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ

用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体。请回答问题：

（1）实验过程如右图所示，分析判断：

     段（选：OE或EF或FG）化学反应速率最大。

(2)为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是              。

A．蒸馏水  B．NaCl固体   C．NaCl溶液   D．浓盐酸

(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率_______________________（填一种即可）。

反应N2＋3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为

5 mol/L，3 min后测得NH3浓度为0. 6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

     A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min)        B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)

     C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min)        D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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