题目内容
通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是
A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰
C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠
C
下列说法中正确的是 ( )
A．3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动
B．3He原子不是微小的实心球体
C．3He原子是不能再分的微粒
D．3He的最外层电子数为2，易与其他物质发生化学反应
锌粉、铝粉、镁粉的混合物a g与一定量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体(不含结晶水)b g，则反应中生成的氢气为( )
A．(b－a)/48 g B．(b－a)/49 g
C．(b＋a)/98 g D．无法计算
下列说法正确的是
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，
则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，
②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.0 kJ·mol－1，
则金刚石比石墨稳定
化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3 kJ／mol。712g“可燃冰”（若分子式为CH4·9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为 ▲ kJ。
（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2。该电解池中，铜电极接直流电源的 ▲ 极（填“正”或“负”）；
每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为 ▲ ；
该电解池的阴极反应式为 ▲ 。
实验室里也可利用以下反应制取少量氯气：KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O。关于该反应的说法正确的是
A．KClO3中的氯元素被氧化 B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 mol
C．还原剂是HCl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂
在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为
A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24
下列关于“摩尔”的说法中正确的是 （ ）
A、摩尔是一个物理量 B、摩尔表示物质的量
C、摩尔是物质的量的单位 D、摩尔是表示物质数量的单位
已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是
A．压缩反应容器使气体体积减小，可使该反应的反应速率变大
B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高
C．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2，说明该反应达到平衡状态
D．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ
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（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为2Cu+H2O
Cu2O+H2
。该电解池中，铜电极接直流电源的 ▲ 极（填“正”或“负”）；
2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是