题目内容
18．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 78 g苯含有CC双键的数目为3NA | |
| C． | 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | |
| D． | 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
分析 A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解；
B、苯不是单双键交替的结构；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol；
D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析．
解答 解：A、次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，导致个数减少，故溶液中的次氯酸根的个数小于NA个，故A错误；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，故而两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故C正确；
D、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮和水反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
教材全解字词句篇系列答案
相关题目
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铜和稀硝酸反应 Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑ | |
| B． | 碳酸氢钠和过量的澄清石灰水反应 2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| C． | Fe投入盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
13．以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32-．
| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
 | 0.2mol/L Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ产生白色沉淀 |
| 0.2mol/LCuSO4溶液 | Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
| 0.1mol/LAl2（SO4）3溶液 | Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是析出红色固体．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-．
a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是HCl和BaCl2溶液．
b．证实沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI），证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO32-．
3．下列反应一定属于氧化反应的是（ ）
| A． | 失电子的反应 | B． | 原电池的正极反应 | ||
| C． | 放热反应 | D． | 电镀池镀件一极的反应 |
10．下列各项对△H的比较正确的是（ ）
| A． | 2K（s）+2H2O（1）═2KOH（aq）+H2（g）△H1，2Na（s）+2H2O（1）═2NaOH（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| B． | Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl2（aq）+H2（g）△H1，Ca（s）+2HCl（aq）═CaCl2（aq）+H2（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| C． | H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2，则△H1＞△H2 | |
| D． | 2Fe（s）+3Br2（g）═2FeBr3（s）△H1，2Fe（s）+3Cl2（g）═2FeCl3（s）△H2，则△H1＜△H2 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 温度不变，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，电离平衡常数减小 | |
| B． | pH=12的NH3•H2O溶液加水稀释10倍后，其pH=11 | |
| C． | 向氯化银的浊液中加入少量氯化钠，则氯化银的溶解程度减小 | |
| D． | 在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-） |