Question

19．有甲乙两个容积均为1L的密闭容器，在控制两容器的温度相同且恒定的情况下进行反应：2A（g）+B（g）?xC（g），
①向甲中通入4molA、2molB，达平衡时测得其中C的体积分数为40%；
②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡时测得C的体积分数为W%．
试回答：（1）甲平衡时A的体积分数为40%；
（2）若乙W%=40%，且建立平衡的过程中乙压强有变化，则x=2，乙中建立平衡时压强的变化为递增（填“递增”或“递减”）．

Answer 1

分析 （1）根据恒温恒容，体积之比等于物质的量之比，再利用三段式进行计算；
（2）若乙中W%=40%，说明在恒温恒容条件下，①和②为等效平衡，建立平衡的过程中乙压强有变化，则按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，据此计算x．

解答 解：（1）设达平衡时B转化了nmol
            2A（g）+B（g）?xC（g），
开始（mol）   4      2       0
转化（mol）   2n     n       xn
平衡（mol）4-2n     2-n      xn
因为C的体积分数为40%，则有$\frac{xn}{4-2n+2-n+xn}$×100%=40%，解得xn=4-2n
所以A的体积分数为=$\frac{4-2n}{4-2n+2-n+xn}$×100%=40%
故答案：40%；
（2）若乙中W%=40%，说明在恒温恒容条件下，①和②为等效平衡，建立平衡的过程中乙压强有变化，则按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1mol+$\frac{2×3mol}{x}$=4，解得x=2，带入（1）则平衡时A为2mol，B为1mol，C为2mol，所以乙中平衡向逆反应进行，故压强增大；
故答案为：2；递增．

点评 本题考查了化学平衡的计算、等效平衡等，难度中等，注意等效平衡的判断及其应用，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力及化学计算能力．