Question

4．氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度．
（1）洗涤滴定管前必须首先检漏．
（2）选用盐酸作为标准溶液进行测定实验．将盐酸装入滴定管，NaOH溶液装入锥形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示剂．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由黄色变橙色/红色变无色、且在半分钟内不褪去即达滴定终点．记录此时滴定管内液面读数V（末）．
（3）实验数据记录及处理：
标准盐酸浓度：0.1054mol/L

实验次数	待测氢氧化钠溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）			NaOH溶液浓度（mol/L）
		初读数	末读数	体积
1	20.00	0.50	20.70	20.20	0.1059
2	20.00	6.00	26.00	20.00

若NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，实验误差是5.4%．
（4）若测定结果偏低，原因可能是ACD．
A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定
B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗
C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡．

Answer 1

分析 （1）滴定管使用前要检漏；
（2）一般标准液装滴定管内，待测液装锥形瓶，指示剂可选酚酞甲基橙，视线注视锥形瓶内溶液颜色的变化判定滴定终点．
（3）先求出盐酸溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求NaOH溶液的物质的量浓度；再根据NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L计算误差；
（4）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{c（待测）}$分析误差．

解答 解（1）滴定管使用前需要检漏，所以洗涤前必须首先检漏；
故答案为：检漏；  
（2）一般标准液装滴定管内，待测液装锥形瓶，所以盐酸放滴定管中，氢氧化钠放锥形瓶内；指示剂可选酚酞，红色变无色滴定完成，或者选甲基橙，黄色变橙色滴定完成；视线注视锥形瓶内溶液颜色的变化判定滴定终点，终点颜色突变后半分钟内不恢复即为终点．
故答案为：滴定管；锥形瓶；甲基橙/酚酞；锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由黄色变橙色/红色变无色、且在半分钟内不褪去；
（3）两次消耗的盐酸标准液的体积为20.20mL，20.00mL，消耗盐酸溶液的平均体积为$\frac{20.20mL+20.00mL}{2}$=20.10mL，
                  HCl～NaOH
                  1                             1
0.1054mol/L×20.10mL×10^-3    c（HCl）×20.00mL×10^-3      
解得：c（HCl）=$\frac{0.1054mol/L×20.10mL×1{0}^{-3}}{20.00×1{0}^{-3}}$=0.1059mol/L，NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，则误差为：$\frac{0.1059-0.1005}{0.1005}$×100%=5.4%；
故答案为：20.20；20.00；0.1059；5.4；
（4）A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定，反应不充分，标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；
B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗，不影响测定结果，故B错误；
C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高，标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故C正确；
D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡，气泡占一部分体积，故标准液体积读数偏小，测定结果偏低，故D正确．
故答案为：ACD．

点评 本题主要考查了中和滴定操作、化学计算以及注意事项，难度不大，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．