题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极 |
| B、双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移 |
| C、将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀 |
| D、铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极；
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动；
C．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属被腐蚀；
D．原电池中，铁作负极时失电子生成亚铁离子．
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动；
C．作电解池阴极的金属被保护，作电解池阳极的金属被腐蚀；
D．原电池中，铁作负极时失电子生成亚铁离子．
解答：
解：A．原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故A错误；
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向正极移动，故B正确；
C．将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，铁作电解池阳极，加速被腐蚀，故C错误；
D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选B．
B．含有盐桥的原电池中，盐桥中阳离子向正极移动，所以盐桥中钾离子向正极移动，故B正确；
C．将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，铁作电解池阳极，加速被腐蚀，故C错误；
D．Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，铁易失电子作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中各个电极上发生的反应是解本题关键，再结合离子、电子的移动方向来分析解答，易错选项是D，注意：铁发生吸氧腐蚀时生成亚铁离子而不是铁离子，为易错点．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
在接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27%、O211%、N282%．在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为77%，则平衡时气体总体积是反应前的（ ）
| A、38.5% | B、77% |
| C、6.4% | D、97.3% |
下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ）
| A、石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| B、铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| C、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ |
| D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ |
下列实验能达到预期目的是（ ）
| A、向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再用NaOH中和，并做银镜反应实验--检验淀粉是否水解 |
| B、向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛 |
| C、向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化--检验含碘食盐中是否含碘酸钾 |
| D、向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏--提纯乙酸乙酯 |
有关电解质的说法正确的是（ ）
| A、NaOH是电解质，所以NaOH固体能导电 |
| B、CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 |
| C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 |
| D、FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 |
