金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂.某钙线的主要成分为金属M和Ca.并含有3.5%CaO．(1)Ca元素原子结构示意图: .Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2 ．(2)Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D.D的电子式为 .D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．(3)配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式: P+ FeO+ CaO 高温 . Ca3(PO4)2+ Fe(4)将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素原子结构示意图：

，Ca（OH）₂碱性比Mg（OH）₂

（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为

，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点

（填“高”或“低”）．
（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：

P+

FeO+

CaO

高温

Ca₃（PO₄）₂+

Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）_n．则金属M为

（填元素名称）；检测Mⁿ⁺最常用的试剂是

（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H₂（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃

g．

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,化学方程式的有关计算,氧化还原反应方程式的配平

专题：

分析：（1）Ca的原子序数为20，结合原子核外电子排布画出原子结构示意图，金属性越强，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；
（2）最活泼的非金属元素为F，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；根据晶体类型判断沸点高低；
（3）根据得失电子数相等配平方程式；
（4）变成红褐色的M（OH）_n，沉淀为氢氧化铁，则M为Fe，利用该离子的特殊反应检验；
（5）钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据n=

计算氢气的物质的量，根据电子转移守恒计算Ca的物质的量，根据氧化钙的质量分数计算氧化钙的质量，计算氧化钙的物质的量，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca）+n（CaO），再根据m=nM计算碳酸钙的质量．

解答： 解：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为

，金属性Ca＞Mg，则
Ca（OH）₂碱性比Mg（OH）₂强，故答案为

；强；
（2）元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF₂，其电子式为

；F与Si形成D的化合物E是SiF₄，SiF₄是共价化合物，所以D的沸点比E高．
故答案为：

；高；
（3）该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca₃（PO₄）₂，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为2 P+5 FeO+3 CaO

高温

Ca₃（PO₄）₂+5 Fe，
故答案为：2；5；3；1；5；
（4）根据题意知M（OH）_n为氢氧化铁，Mⁿ⁺为Fe³⁺，Fe³⁺ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe³⁺，该反应的离子方程式为Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：铁；Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（5）224mlH₂的物质的量为

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为

0.01mol×2

=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为

0.056g

56g/mol

=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，
故答案为：1.1．

点评：本题考查金属及化合物的性质及综合应用，为高频考点，把握原子结构与性质，物质的性质及氧化还原反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．