Question

现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，一定条件下其转化关系如下（部分产物已略去）：
请回答：
（1）若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物．
①组成A的元素在周期表中的位置是

 

．
②当A与D的溶液反应转移1.5mol电子时，产生气体的体积（标准状况）为

 

，A与D反应的离子方程式为

 

．
（2）若A是常见金属单质，B的溶液为黄色，D的组成元素的原子M层电子数比L层少1．
①下列关于C的说法正确的是

 

（填字母）．
a．其溶液为无色              
b．遇KSCN溶液变红色
c．既有氧化性也有还原性      
d．其溶液可用于吸收氯气
②B与HI溶液反应可生成C、E和一种单质，该反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）A、B、C三种物质，均含同一种元素，若A是短周期元素组成的金属单质，D是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物判断为NaOH，所以A为Al，B为NaAlO₂，E为氧气，C为氧化铝；
①A为铝确定在周期表中的位置；
②铝与氢氧化钠溶液、反应生成偏铝酸钠和氢气；
（2）D的组成元素的原子M层电子数比L层少1，应为Cl₂，B的溶液为黄色，应为FeCl₃，则A为Fe，C为FeCl₂，E为HCl，以此解答该题．

解答： 解：（1）若A是常见金属单质，是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物，应含有Na元素，E为无色无味气体，是一种常见氧化剂，为O₂，则C为金属氧化物，金属A和金属氧化物C都与Na的化合物反应，则A应为Al，C为Al₂O₃，D为NaOH，B为NaAlO₂，
①组成A的元素在周期表中的位置是，故答案为：第三周期第IIIA族；
②A与D的溶液反应的方程式为2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，当2molAl参加反应时转移6mol 电子，生成3mol氢气，则转移1.5mol电子时，生成0.75mol电子，体积为0.75mol×22.4L/mol=16.8L，
故答案为：16.8L；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）D的组成元素的原子M层电子数比L层少1，应为Cl₂，B的溶液为黄色，应为FeCl₃，则A为Fe，C为FeCl₂，E为HCl，
①C为FeCl₂，溶液呈浅绿色，Fe元素化合价为+2价，具有氧化性，可与活泼金属Mg、Zn等金属发生置换反应，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，与KSCN溶液不发生显色反应，故答案为：cd；
②B为FeCl₃，具有强氧化性，与HI反应的化学方程式为2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂，故答案为：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂．

点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，熟悉元素化合物知识是关键，题目难度中等，焰色反应以及气体的颜色为突破口．