题目内容
（本题共13分）
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
47．由B→C的反应类型为 。
48．写出A与浓溴水反应的化学方程式 。
49．由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
。
50．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①属于
-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基。
51．已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以
邻甲基苯酚(
)和乙醇为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
47. 氧化反应 （1分）
48. 
（2分）
49. 
（2分）
50. 
（2分，答案合理即给分）
51.（6分）
（说明：用Na2Cr2O7的氧化条件也可为Cu，O2，△；若将醇在一定条件下直接氧化为羧酸不扣分）
解析试题分析：47.反应是去氢，为氧化反应；48.酚羟基的邻对位与溴发生取代反应，A中三个位置均可取代；49.反应物环醚为不对称结构，故断环的位置有2种，有两种产物；50.该同分异构体有多种，如
等；51.根据产物分析在反应物酚羟基上引入两个碳原子在再经酯化可得。根据流程A到B的反应确定基团的连接方式，再根据信息确定需由乙醇制备环氧乙醚，流程见答案。
考点：考查有机物的反应与合成有关问题。
CH3COOH
CH3COOCH2CH3
（27分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率 ；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
第2次平衡的时间范围为： ，
第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），
第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时：
① 曲线发生变化的原因：
② 达第二次平衡时，新平衡的平衡常数
K2 K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
2NH3（g） + 
O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4．8 | 5．9 | 6．0 |
②已知：N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—12H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：