题目内容
17．2，2，4三甲基戊烷的一氯取代物的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
分析 根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．
解答 解：2，2，4三甲基戊烷的结构简式为：（CH3）3CHCH2CH（CH3）2，分子中含有5种化学环境不同的H，故一氯代物可能有5种，
故选C．
点评 本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行的解答．
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8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a．则下列说法正确的是（ ）
| Y | ||
| X | ||
| Z |
| A． | Y是非金属性最强的元素 | B． | Z是金属元素 | ||
| C． | Y的原子序数为a-7 | D． | X的气态氢化物化学式为H2X |
5．工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol?1，下列判断正确的是ad．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol?1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol?1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
根据表中数据计算：
①0min～2min 内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
（1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol?1，下列判断正确的是ad．
a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量
c．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（1）△H=-QkJ•mol?1，则Q＜131.4
d．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol?1
（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：
| 不同时间各物质的物质的量/mol | ||||
| 0min | 2min | 4min | 6min | |
| CH4 | 2.00 | 1.76 | 1.60 | n2 |
| H2 | 0.00 | 0.72 | n1 | 1.20 |
①0min～2min 内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad．（填字母）
a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等
c．容器中混合气体的密度保持不变d．3ν正（CH4）=ν逆（H2）
（3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．
①a电极的名称为阳极．
②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
③微生物电池是绿色酸性燃料电池，写出该电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O．
12．下图是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ |
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程
．（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）写出⑤与氢氧化钠反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
2．中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（ ）
| A． | 用胆矾炼铜 | B． | 用铁矿石炼铁 | ||
| C． | 用黏土烧制陶瓷 | D． | 打磨磁石制指南针 |
9．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 将Na块投入水中，产生气体：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 0.1 mol•L-1亚硫酸氢钠溶液的pH约为3：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+ | |
| D． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
6．配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
| A． | 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 | |
| B． | 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 | |
| C． | 转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 | |
| D． | 称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 |
7．实验室配制250ml 0.200mol/L NaCl溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏低的是（ ）
| A． | 容量瓶洗净后未干燥 | |
| B． | 移液后烧杯未洗涤 | |
| C． | 定容时俯视读数 | |
| D． | 摇匀后液面低于刻度线再滴加水至刻度线 |