题目内容
已知：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，J为红褐色沉淀．请按要求填空：
（1）写出B的电子式： ．
（2）写出用A作电极电解G溶液（如图2），在电极上生成E的反应式 ．
（3）反应①的化学方程式是 ．
（4）反应④的化学方程式是 ．其在生产中有重要应用，被称为 反应．
（5）反应⑥的离子方程式是 ．
（6）反应⑤的化学方程式 ．
（1）写出B的电子式：
（2）写出用A作电极电解G溶液（如图2），在电极上生成E的反应式
（3）反应①的化学方程式是
（4）反应④的化学方程式是
（5）反应⑥的离子方程式是
（6）反应⑤的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，能与X反应得到气态单质F与G的溶液，应是过氧化钠与水反应，则B为Na2O2，X为H2O，G为NaOH，金属H与氢氧化钠溶液得到气态单质D与K，则H为Al，D为H2，K为NaAlO2，J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，由元素守恒可知金属A为Fe，Fe与水反应生成C为Fe3O4，四氧化三铁与Al发生铝热反应生成Fe及I为Al2O3，I与G溶液反应得到K，故G为NaOH，用Fe作电极电解G溶液得到E为Fe（OH）2，据此解答．
解答：
解：A、H为常见的金属单质，D、F在常温下为气态单质，B为淡黄色固体，能与X反应得到气态单质F与G的溶液，应是过氧化钠与水反应，则B为Na2O2，X为H2O，G为NaOH，金属H与氢氧化钠溶液得到气态单质D与K，则H为Al，D为H2，K为NaAlO2，J为红褐色沉淀，则J为Fe（OH）3，由元素守恒可知金属A为Fe，Fe与水反应生成C为Fe3O4，四氧化三铁与Al发生铝热反应生成Fe及I为Al2O3，I与G溶液反应得到K，故G为NaOH，用Fe作电极电解G溶液得到E为Fe（OH）2，
（1）B为Na2O2，电子式为：
，故答案为：；
（2）用Fe作电极电解NaOH溶液（如图2），在电极上生成Fe（OH）2的反应式为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，
故答案为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
（3）反应①的化学方程式是：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，
故答案为：3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑；
（4）反应④的化学方程式是Al+Fe3O4
Fe+Al2O3，其在生产中有重要应用，被称为铝热反应，
故答案为：Al+Fe3O4
Fe+Al2O3，铝热；
（5）反应⑥的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（1）B为Na2O2，电子式为：
，故答案为：；（2）用Fe作电极电解NaOH溶液（如图2），在电极上生成Fe（OH）2的反应式为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，
故答案为：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2；
（3）反应①的化学方程式是：3Fe+4H2O
| ||
故答案为：3Fe+4H2O
| ||
（4）反应④的化学方程式是Al+Fe3O4
| ||
故答案为：Al+Fe3O4
| ||
（5）反应⑥的离子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、Al元素单质化合物的性质，物质的颜色解转化关系中特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．
练习册系列答案
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下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是（ ）
| A、NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目 | ||
| B、纯水在100℃和25℃时的pH | ||
| C、完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol?L-1盐酸体积 | ||
D、CH3COONa溶液加水稀释前后的
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