题目内容
乙酸乙酯是重要的化工原料．实验室制备乙酸乙酯的装置如图1所示．
有关数据及副反应：
①CH3CH2OH+HOCH2CH3
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
（1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ；反应中加入过量的乙醇，其目的是 ．
（2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①向锥形瓶中加入饱和Na2CO3溶液，将混合液体充分振荡后，转入 （填仪器名称）进行分离；
②分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去 ；再加入（此空从下列选项中选择） ；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到纯净的乙酸乙酯．
A．氢氧化钠 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
③粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是 ．
（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL-3，若在烧瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为 %．
有关数据及副反应：
| 乙酸 | 乙醇 | 乙酸乙酯 | C2H5OC2H5（乙醚） | |
| 沸点/℃ | 118 | 78.3 | 77.1 | 34.5 |
| 溶解性 | 易溶于水 | 极易溶于水 | 与乙醚混溶 | 微溶于水 |
| 浓H2SO4 |
| 140℃ |
②无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2?6C2H5OH
（1）在烧瓶中除了加入过量的乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
（2）现对锥形瓶中乙酸乙酯粗产品进行提纯，步骤如下：
①向锥形瓶中加入饱和Na2CO3溶液，将混合液体充分振荡后，转入
②分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去
A．氢氧化钠 B．碱石灰 C．无水硫酸钠 D．生石灰
③粗产品蒸馏提纯时，图2装置中温度计位置正确的是
（3）已知乙酸的密度ρ=1.05g?mL-3，若在烧瓶中加入乙酸4.0mL，收集到的乙酸乙酯的质量为3.08g，则乙酸乙酯的产率为
考点：乙酸乙酯的制取
专题：实验题
分析：（1）液体加热沸腾时要加碎瓷片，防止暴沸；加入过量乙醇的目的可从平衡移动的角度分析；
（2）①分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
②乙醇与无水氯化钙反应生成 CaCl2?4C2H5OH络合物，乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂；
③温度计测定的是蒸汽的温度；
（3）由m=ρV得出乙酸的质量，带入n=
计算乙酸的物质的量，假设乙酸完全反应生成的乙酸乙酯的物质的量等于乙酸的物质的量，求出乙酸乙酯的质量，3.08除以求出的乙酸乙酯的质量即为产率．
（2）①分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
②乙醇与无水氯化钙反应生成 CaCl2?4C2H5OH络合物，乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂；
③温度计测定的是蒸汽的温度；
（3）由m=ρV得出乙酸的质量，带入n=
| m |
| M |
解答：
解：（1）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸；加入过量乙醇，使平衡正向移动，提高醋酸的转化率，
故答案为：防止暴沸；提高CH3COOH的转化率；
（2）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯．分液操作用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②乙醇与无水氯化钙反应生成 CaCl2?4C2H5OH络合物，因此无水氯化钙可以吸收乙醇；乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂，氢氧化钠、碱石灰、氧化钙均为碱性物质，因此不选，可选无水硫酸钠吸收水，
故答案为：C2H5OH；C；
③温度计测定的是蒸汽的温度，水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：C；
（3）乙酸的质量m=1.05g?mL-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物质的量为
=0.07mol，假设乙酸完全反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.07mol，质量为0.07mol×88g/mol=6.16g，因此乙酸乙酯的产率为
×100%=50%，
故答案为：50．
故答案为：防止暴沸；提高CH3COOH的转化率；
（2）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯．分液操作用到的仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗；
②乙醇与无水氯化钙反应生成 CaCl2?4C2H5OH络合物，因此无水氯化钙可以吸收乙醇；乙酸乙酯在碱性条件下可发生水解，因此吸水不能用碱性干燥剂，氢氧化钠、碱石灰、氧化钙均为碱性物质，因此不选，可选无水硫酸钠吸收水，
故答案为：C2H5OH；C；
③温度计测定的是蒸汽的温度，水银球处于蒸馏烧瓶的支管口处，
故答案为：C；
（3）乙酸的质量m=1.05g?mL-3×4.0mL=4.2g，乙酸的物质的量为
| 4.2g |
| 60g/mol |
| 3.08g |
| 6.06g |
故答案为：50．
点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，试题培养了学生计算、分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
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