题目内容

9．2015年4月28日，著名物理化学家徐光宪与世长辞，他在稀土萃取领域有惊人的成就，被誉为“稀土界的袁隆平”，稀土元素铈（Ce），其金属单质在空气中易氧化；加热时，在空气中燃烧；能溶于酸，不溶于碱；常见的化合价为+3和+4，氧化性Ce4+＞Fe3+．下列说法不正确的是（　　）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
B．四种铈的核素${\;}_{58}^{136}$Ce、${\;}_{58}^{138}$Ce、${\;}_{58}^{142}$Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D．金属铈应储存于阴凉、通风的地方，包装要密封，不可与空气接触

分析 A．根据氧化性强弱进行判断；
B．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；
C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．根据金属单质在空气中易氧化分析．

解答 解：A．氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2，故Ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；
B．四种铈的核素58136Ce、58138Ce、58142Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B正确；
C．氧化性：Ce4+＞Fe3+，故Ce4+可氧化Fe2+生成Fe3+，即Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C正确；
D．由题干信息可知，金属单质在空气中易氧化，所以金属铈应储存于阴凉、通风的地方，包装要密封，不可与空气接触，故D正确，
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应的判断、同位素的概念、电解原理等，难度中等．要注意氧化还原反应的判断．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（　　）
A．右列图标均与燃烧和爆炸有关
B．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维都属于纤维，但均不含纤维素
C．科学家用单个分子制成了“纳米车”，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞．“纳米车”说明在一定条件下，分子的热运动须在人工操纵下才能进行
D．捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应又能用来合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
20．已知：碳碳双键可以被氧化，羰基可以和乙炔发生加成反应

现有化合物A发生的一系列反应（反应条件略去），其中B是生活中常见的有机酸．
（1）写出下列物质的结构简式A，CCH3COCH3，ECH2=C（CH3）CH=CH2
（2）注明反应类型：②取代反应，⑤消去反应  ⑥加聚反应
（3）完成下列化学方程式：
B→G：CH3COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O；
E→F：．
（4）E的链状同分异构体有5种（不含E，由于C=C=C结构不稳定，不予考虑）
17．下列说法中正确的是（　　）
A．分液时，水溶液一定从下口放出
B．蒸馏时，如果温度计水银球下端高于蒸馏烧瓶支管口上沿，收集到的馏分沸点偏高
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
D．量取20.0mL浓硫酸时，俯视读数，所取液体体积偏大
4．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况屯的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．在上述五种元素形成的单质中，X元素可形成几种同素异形体
C．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定没有离子键
14．下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是（　　）
A．2FeC12+C12=2FeC13B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．C12+2NaOH=NaC1+NaC1O+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
1．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如表所示，它们的最外层电子数之和为31．则下列判断正确的是（　　）
  R T
 X Y Z
A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B．原子半径：X＜R＜T
C．最简单气态氢化物稳定性：T＞R＞Y
D．最高价氧化物的水化物酸性：T＞R＞Y
12．0.2mol•L-1的醋酸溶液中，各种离子浓度的关系正确的是（　　）
A．[CH3COOH]＞[H+]＞[CH3COO-]＞[OH-]B．[H+]＞[CH3COO-]＞[CH3COOH]＞[OH-]
C．[CH3COOH]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-]D．[CH3COOH]＞[H+]＞[OH-]＞[CH3COO-]
13．下列说法正确的是（　　）
A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在：K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．向1 mo1•L-l CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
C．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．已知298K时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001 mol•L-1，c（CO32-）=0.0001 mol•L-1，此时Mg2+和CO32-不能共存

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