Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，该溶液中一定可以大量存在：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
• B． 向1 mo1•L^-l CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，由于CH₃COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
• C． 25℃时，将a mo1•L^-l氨水与0.01 moI•L^-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），用含a的代数式表示反应完全时NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• D． 已知298K时，MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，溶液中c（Mg²⁺）=0.0001 mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.0001 mol•L^-1，此时Mg²⁺和CO₃^2-不能共存

Answer 1

分析 A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，偏铝酸根粒子与氢离子反应；
B．加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，导致醋酸的电离程度减小，溶液的pH增大；
C．当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，根据NH₃•H₂O的电离平衡常数的表达式进行计算；
D．如果溶液中c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）＜Ksp=6.82×10^-6，则二者能共存，否则不能共存．

解答 解：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，AlO₂^-与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．CH₃COO^-的增加，抑制了CH₃COOH的电离，导致溶液中c（H⁺）减小，则溶液的pH升高，故B错误；
C．当溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^-），说明溶液呈中性，有c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7，故NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{0.5（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故C正确；
D．c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=（0.0001）²=1×10^-8＜6.82×10^-6，所以此时Mg²⁺和CO₃^2-能共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、弱电解质的电离、离子共存的判断等知识，题目难度中等，根据溶度积常数与浓度积之间的关系、弱电解质的电离特点、离子反应发生条件进行分析解答，B为易错点，需要明确溶液pH增大的根本原因．