题目内容

部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：

下列说法正确的是( ）

A．V＝44.8

B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%

C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

D．样品中CuO的质量为4.0 g

练习册系列答案
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6．如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A96℃的水①空气（标准大气压）气体B②液体A夹子滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了．则液体A和气体B组合
不可能是下列的（　　）
A．NaOH溶液、CO2B．H2O、NH3C．NaOH溶液、NOD．H2O、NO2

关于卤素(用X表示）的下列叙述，错误的是

A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小

C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深

D. X﹣的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

下列说法中正确的是

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的

（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是______________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。

（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。

A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g

C．任意规格； 572g D．500mL； 106g

（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称）。

②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。

③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。

（4）误差分析：

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3

C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
5．新洋茉莉醛的结构简式如图所示，该化合物的核磁共振氢谱中吸收峰有（　　）
A．5个B．6个C．7个D．8个
5．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是（　　）
A．CH2BrCH2CH2CH2BrB．CH3CH2CH2CH2Br
C．CH3CHBrCHBrCH3D．CH3Br

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