题目内容
已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA
B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
相关题目
18．SO2是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④在起始温度、体积相同（T1℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的浓度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
| t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.6 | 1.0 | 1.2 | 1.2 |
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．
3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
B．
2﹣羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷
D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸
2＋、Fe3＋、H＋
为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为 ．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是（ ）
选项 | 甲物质 | 乙组中的物质 |
A | SO2 | 淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液 |
B | Mg | Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液 |
C | SiO2 | 碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3 |
D | 稀硫酸 | Al（OH）3、碳、Cu2（OH） |
2CO3、Cu
17．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 | |
| B． | 乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 | |
| C． | 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质都属于纯净物 |
17．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
| A． | 升高反应体系的温度 | B． | 增加锌粒的用量 | ||
| C． | 不用锌粒，改用锌粉 | D． | 滴入少量硫酸铜溶液 |