题目内容
关于卤素(用X表示）的下列叙述，错误的是
A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示
B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深
D. X﹣的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
练习册系列答案
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17．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰．他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
【实验】制作银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解．
（1）下列有关利用Fe粉与稀HNO3制备Fe（NO3）3溶液的方法，最佳的是c．
a．把过量的铁粉与稀HNO3 反应
b．把铁粉与过量的稀HNO3 反应
c．先把铁粉灼烧，再溶解于稀HNO3中
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag．
假设2：显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化Ag．
【设计实验方案，验证假设】
（2）甲同学为了验证假设1，取上述实验后的溶液，检验Fe2+．检验Fe2+的方法：取少量溶液于试管中，滴加1-2滴酸性KMnO4溶液，振荡，甲同学观察到的实验现象为：溶液的紫红色褪去，甲同学检验出Fe2+，验证了假设1的成立．请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：Fe3++Ag=Fe2++Ag+．
（3）乙同学设计实验验证假设2．请写出在酸性条件下NO3-氧化Ag的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．并帮乙同学完成下表中内容（提示：NO3-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生，乙同学放弃了检验NO3-在不同条件下的还原产物的方法）．
| 实验步骤（不要求写具体操作过程） | 预期现象和结论 |
| 测定上述实验用的Fe（NO3）3溶液的pH 配制相同pH的稀硝酸 溶液，并将适量此溶液加入有银镜的试管内． | 若银镜消失，假设2成立． 若银镜不消失，假设2不成立． |
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立．则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同学的结论，并简述理由：不同意，甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag．
18．SO2是大气的主要污染物之一，同时它在生产、生活中又有着广泛用途．
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
④在起始温度、体积相同（T1℃、2.0L）的绝热密闭容器乙中，起始通入2molSO3，达到平衡时，甲、乙两器对比：平衡常数K（甲）＜K（乙）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO3的浓度c（甲）＜c（乙）．
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
（1）已知S的燃烧热为297kJ/mol，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O （l）△H=-586.0kJ/mol，则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为H2S（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=S（s）+H2O （l）△H=-289.16kJ/mol．
（2））SO2在工业上常用于硫酸生产：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
①工业生成过程中，SO2和O2的转化率前者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）．
②该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，则其逆反应的活化能=E-△H或E+|△H|
③在容积为2.0L恒温（T1℃）恒容密闭容器甲中充入2molSO2和1molO2进行上述反应．测得部分数据如表，前20s平均反应速率υ（O2）=0.0125mol/（L•s），该温度下平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．若控制温度和容积不变，向容器甲中再充入1molO2，达到平衡后SO3的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
| t/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n（SO3）/mol | 0 | 0.6 | 1.0 | 1.2 | 1.2 |
（3）SO2与NaOH溶液反应后的溶液中各含硫微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图2所示．下列说法中
正确的是AB
A．pH=7时的溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
B．pH=8时的溶液中c（SO 32-）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）
C．pH=10时的溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
D．NaHSO3溶液中离子浓度关系为：c（Na+）=c（HSO3-）+c（H2SO3）+2c（SO32-）
根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是
A．
3﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
B．
2﹣羟基丁烷
C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷
D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸
2＋、Fe3＋、H＋
17．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（ ）
| A． | 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 | |
| B． | 乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子结构中都含有不饱和键 | |
| C． | 乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 | |
| D． | 淀粉、油脂、蛋白质都属于纯净物 |