已知工业盐中含有NaNO2.外观和食盐相似.有咸味.人若误食会引起中毒.致死量为0.3-0.5g．已知NaNO2能发生如下反应:2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O.请回答下列问题:(1)上述反应中.x=2.y=4.z=2.氧化剂是NO2-．(2)根据上述反应.鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有:①碘化钾淀粉试纸.②淀粉.③食醋.④白酒.你认为必� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．已知工业盐中含有NaNO₂，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO₂能发生如下反应（方程式已配平）：2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x=2，y=4，z=2，氧化剂是NO₂^-．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有①③（填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，该物质是D．
A．NaCl B．KMnO₄ C．浓硫酸 D．NH₄Cl
（4）饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，请配平化学方程式：
□Al+□NaNO₃+□NaOH+□H₂O=□10Na[Al（OH）₄]+□N₂↑．若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N₂体积为11.2L．

分析（1）由I原子守恒可知x，由电荷守恒可计算y，由H原子守恒可知z，该反应中N元素的化合价降低；
（2）由2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O可知，鉴别NaNO₂应在酸性条件下；
（3）能使NaNO₂转化为不引起污染的N₂，物质应具有还原性；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）₄]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合电子守恒和原子守恒分析．

解答解：（1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，该反应中N元素的化合价降低，则NO₂^-为氧化剂，
故答案为：2；4；2；NO₂^-；
（2）因题目信息提示，该反应2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：①③；
（3）因NaNO₂转化为不引起污染的N₂的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH₄Cl符合，故答案为：D；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）₄]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O=10Na[Al（OH）₄]+3N₂↑中，该反应转移30e^-，则过程中转移5mol电子，则生成标况下的N₂体积为5mol×$\frac{3}{30}$×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：10Na[Al（OH）₄]；11.2L．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子、计算的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

MnO₂

MnO₂和H₂O

6．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

	A．	NaHCO₃溶液（Na₂CO₃），应通入过量的CO₂气体
	B．	NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl₄，进行萃取分液
	C．	NH₄Cl溶液（FeCl₃），应加入适量的氨水，过滤
	D．	CO₂（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末

3．

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mo N₂（g）和1mo O₂（g）完全反应放出的能量为180kJ
	B．	通常情况下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
	C．	1mol N₂（g）和1molO₂（g）具有的总能量小于2molN（g）具有的总能量
	D．	NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

10．

某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（　　）

20．工业上用湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的流程如图所示：

（1）反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
（2）加入饱和KOH溶液的目的是增大K⁺的浓度，促进K₂FeO₄晶体析出；
（3）用异丙醇代替水洗涤产品的好处是减少高铁酸钾的溶解损失．

7．化学与社会、生活密切相关，下列现象或事实与对应的解释正确的是（　　）

选项	现象或事实	解释
A	蔗糖、淀粉、纤维素等有甜味	人体内，糖类在淀粉酶的作用下能发生水解，生成葡萄糖
B	煤通过气化和液化等化学变化可以有效地控制酸雨	煤通过气化和液化处理，其产品中硫的含量将大大降低
C	地沟油经过处理加工后可用作飞机、汽车燃油	地沟油的成分是液态烃
D	在钢铁制品的表面镀上一层锡，可有效防止其被腐蚀	形成原电池时锡是负极被氧化，而钢铁制品作为正极被保护

15．某学习小组对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行探究．

操作	现象
	1．A中溶液变红 2．稍后，A中溶液由红色变为黄色

（1）A中溶液变红的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色的，所以溶液变红．
（2）B中反应的离子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）为探究现象2产生的原因，该小组进行如下实验：
    ①取A中黄色溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则原溶液中一定存在Fe³⁺．
    ②取A中黄色溶液少许于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．该小组同学此得出结论：产生现象2的原因是SCN^-与Cl₂发生了反应．
（4）该小组同学猜想SCN^-可能被Cl₂氧化了，于是又进行了如下探究．
    ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^-中被氧化的元素是S元素．
   ②在实验中SCN^-中氮元素被氧化为NO₃^-，检验NO₃^-存在的方法是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN^-中氮元素被氧化为NO₃^-．
   ③已知SCN^-中各原子均满足8电子稳定结构，试写出SCN^-的电子式

．
（5）若SCN^-与Cl₂反应生成1molCO₂，则转移的电子数是16mol．

16．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）

	A．	H₂Y的电离方程式为：H₂Y+2H₂O?2H₃O⁺+Y^2-
	B．	在该酸式盐溶液中c（Na⁺）＞c（Y^2-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	C．	HY^-的水解方程式为HY^-+H₂O?H₃O⁺+Y^2-
	D．	在该酸式盐溶液中c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

试题分类