题目内容
10．
某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为（ ）| A． | 1：1：1 | B． | 2：4：1 | C． | 1：2：1 | D． | 1：2：2 |
分析 能与Na反应的官能团有羟基、羧基，能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，以此解答．
解答 解：能与Na反应的官能团有羟基、羧基，1mol有机物可消耗2molNa，能与NaOH反应的官能团有酯基、酚羟基、溴原子和羧基，1mol有机物可消耗4molNaOH，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，1mol有机物只能消耗1mol碳酸氢钠，消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为2：4：1，
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系解答的关键，侧重羧酸、酯、酚性质的考查，注意水解生成酚的性质为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁．
，B
；
+CH3CH2OH$→_{△}^{离子液体}$
+H2O．
1．4NH3+5O2≒4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ）
| A． | V（O2）=0.01mol/L•s | B． | V（NO）=0.008mol/L•s | ||
| C． | V（H2O）=0.003mol/L•min | D． | V（NH3）=0.002mol/L•s |
18．用下列气体和溶液进行喷泉实验，最终液体不能充满烧瓶的是（ ）
| A． | CO2和NaOH溶液 | B． | NO2和水 | C． | NH3和水 | D． | Cl2和NaOH溶液 |
．
2．下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）
| A． | 用 NaHCO3 溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液 | |
| B． | 高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤 | |
| C． | 除去SO2 中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3 溶液 | |
| D． | 将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的 |
10．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
完成下列问题
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据| 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温 度t2/℃ | |
| 盐酸 | NaOH溶液 | ||
| 1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
| 2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
| 3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大．
11．水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
（6 ）如图2是利用氢氧燃料作电源，用惰性电极电解200ml 1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气4.48L（设电解后溶液体积不变）．
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．
C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大、减小、不变）．
（2）上述反应达到平衡后，增加H2O（g）的量，则C（s）的物质的量减小（增大、减小、不变）．
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三种气体的浓度比为1：1：1
D．恒温恒容时容器内气体的压强不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如图1所示，
填出对应的编号．
①缩小容器体积b；
②降低温度f；
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中①②相应的空格．
| 容器编号 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | ν正、ν逆比较 |
| I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | ν正=ν逆 |
| Ⅱ | 0.12 | 0.20 | ①0.6 | ν正=ν逆 |
| Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.40 | ②ν正＞ν逆 |
①电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
②阳极产生气体的体积在标准状况下是3.36 L．