题目内容
11．
黄曲霉素AFTB1（如图）是污染粮食的真菌霉素．人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性．与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是（ ）| A． | 6mol，2mol | B． | 7mol，2mol | C． | 6mol，1mol | D． | 7mol，1mol |
分析 在一定条件下能和氢气发生反应的有碳碳不饱和键、羰基、苯环，能和NaOH反应的为酯基水解生成的羧基和酚羟基，据此分析．
解答 解：在一定条件下能和氢气发生反应的有碳碳不饱和键、羰基、苯环，能和NaOH反应的为酯基水解生成的羧基和酚羟基，该分子中含有2个碳碳双键、1个苯环、1个羰基，所以1mol该物质最多能和6mol氢气发生加成反应，酯基水解生成酚羟基和羧基，酚羟基和羧基都能和NaOH反应，所以1mol该物质最多能和2molNaOH反应，故选A．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、苯环、酯、酮的性质，注意该物质中含有苯环，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | H2O和H2O2互为同素异形体 | B． | O2和O3互为同位素 | ||
| C． | 乙醇和二甲醚互为同分异构体 | D． | 12C、13C为同一种核素 |
2．下列电子式中，正确的是（ ）
| A． | N：：：N | B． |  | C． | H+ H+ | D． | Na+ |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ag是短周期元素 | |
| B． | 主族元素的最高价都等于其最外层电子数 | |
| C． | Ne元素属于零族元素 | |
| D． | N的氢化物为H3N |
黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物．室温为非活性物质．温度升高后变得活泼．在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制造硫酸：
3．现有0.1mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期第IA族 | B． | 第四周期第IA族 | C． | 第三周期第ⅡA族 | D． | 第四周期第ⅡA族 |
20．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
（1）该反应中氧化剂是MnO4-．（填化学式）
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
现用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其它物质 |
| Ⅰ | 2mL | 20 | / |
| Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| Ⅲ | 2mL | 30 | / |
| Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验Ⅰ和Ⅲ．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保两实验中总体积相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸浓度不同．
1．表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）．
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
．
（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ||
| 第4周期 | ② | ④ |
（2）③④⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是Ca（OH）2（填化学式），该物质含有的化学键类型是离子键和共价键．
（3）元素⑦的氢化物常温下和元素①的单质反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
．（5）元素⑧与元素⑨相比，非金属性较强的是Cl＞S（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填序号）．
a．与金属化合时，每个硫原子比每个氯原子得电子数多
b．⑨的氢化物比⑧的氢化物稳定
c．一定条件下⑧和⑨的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．最高价氧化物对应水化物酸性⑨比⑧强
（6）元素②的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．