Question

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A
• B、常温常压下，48 gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为3N_A
• C、在标准状况下，11.2L O₂和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体分子数为N_A
• D、常温下5.6克铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、应注意随反应进行，硫酸浓度变稀，此时反应停止；
B、根据氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的质量计算出氧原子的物质的量及数目；
C、氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分析；
D、铁在常温下与浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应继续进行．

解答： 解：A、随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于0.46mol，故A错误；
B、温常压下，48g O₂和48gO₃含有的氧原子的物质的量都为3mol，即氧原子数均为3N_A，故48 gO₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为3N_A，故B正确；
C、标准状况下，22.4L NO为1mol，11.2L O₂物质的量为0.5mol，混合后反应2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮为1mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，2NO₂?N₂O₄；反应后的气体中分子总数小于N_A，故C错误；
D、常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，由于发生了钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算转移的电子数，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，涉及的知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．