Question

5．一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-，下列说法正确的是（　　）

• A． 加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）增大
• B． 加入少量FeCl₃固体，c（CH₃ COO^-）增大
• C． 稀释溶液，溶液的pH增大
• D． 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c（ Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（ OH^-）

Answer 1

分析 A．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移；
B．FeCl₃消耗了氢氧根离子，使平衡正移；
C．稀释促进水解，离子浓度减小；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．加入氢氧化钠溶解后氢氧根离子浓度增大，平衡左移c（CH₃COO^-） 增大，故A正确；
B．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．FeCl₃消耗了氢氧根离子，使平衡正移，醋酸根浓度减小，故B错误；
C．CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；
D．根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液显酸性c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），所以混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了水解平衡的影响因素分析判断，离子浓度的比较，注意电荷守恒的应用，题目较简单，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．