Question

某一反应体系有反应物和生成物X、Y、Z共三种物质，各物质的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y是反应物，Z是产物
• B、Y、Z是反应物，X是产物
• C、0～3min内各物质的平均反应速率 Vz＜V_Y＜V_X
• D、O～3min内各物质的平均反应速率  Vz=V_Y=V_X

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：根据图象中曲线变化可知，Y、Z的浓度减小、X的浓度增加，则Y、Z为反应物、X为生成物，据此判断A、B；
0～3min内，X的浓度变化为：0.5mol/L，Y的浓度变化为：（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，Z的浓度变化为：（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，根据v=

△c

△t

可知，各物质的反应速率与浓度变化成正比，则反应速率大小为：V_Z=V_Y＜V_X．

解答： 解：根据图象可知，Y、Z的浓度减小、X的浓度增加，所以Y、Z是反应物，X是产物，故A错误、B正确；
在0～3min内，X的浓度变化为：△c（X）=0.5mol/L，Y的浓度变化为：△c（Y）（0.4-0.15）mol/L=0.25mol/L，Z的浓度变化为：△c（Z）=（0.3-0.05）mol/L=0.25mol/L，由反应速率v=

△c

△t

可知，对于同一反应在同一时间段内，△t相同，反应速率与浓度变化成正比，由于△c（X）＞△c（Z）=△c（Z），则V_Z=V_Y＜V_X，所以C、D错误，
故选B．

点评：本题考查了物质的量浓度随时间变化的曲线的分析及计算，题目难度中等，注意掌握分析化学平衡曲线的方法，明确化学反应速率的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．