题目内容
3．容积相同的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（g）；起始时甲、乙、丙、丁四个容器所装A和B的量分别为：甲：A 2mol，B 1mol； 乙：A 1mol，B 1mol； 丙：A 2mol，B 2mol；丁：A 1mol，B 2mol．在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系为（ ）
| A． | A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁 | B． | A的转化率为甲＜乙＜丁＜丙 | ||
| C． | B的转化率为甲＞乙＞丙＞丁 | D． | B的转化率为甲＜丙＜乙＜丁 |
分析 该反应为气体体积增大的反应，乙与丙比较，丙中物质的量大、压强大，则丙中A或B的转化率均小于乙；乙与丁比较，B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率为丁＞乙；甲与丙比较，丙B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率丙＞甲，以此来解答．
解答 解：该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，增大A或B的量平衡正向移动，
乙与丙比较，丙中物质的量大、压强大，则A或B的转化率为丙＜乙；
乙与丁比较，B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率为丁＞乙，B的转化率为乙＜丁；
甲与丙比较，丙B的物质的量大，促进A的转化，则A的转化率丙＞甲，B的转化率为甲＞丙，
甲与丁比较，均可看作在1molA、1molB的基础上加A或B，则甲中加A促进B的转化，则B的转化率为甲＞丁，
综上所述，A的转化率为甲＜丙＜乙＜丁，B的转化率为甲＞丁＞乙＞丙，
故选A．
点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应的特点、平衡移动、转化率判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选择合适的比较对象，题目难度不大．
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13．稀土元素的物理性质和化学性质极为相似，常见化合价为+3价．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被称为冶金工业的维生素．其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料．我国蕴藏荇着丰富的含钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）．工业上通过如下生产流程可获得氧化钇．
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似．请回答下列问题：
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Y3+ | 6.0 | 8.2 |
（1）写出钇矿石与氢氧化钠共熔时的化学方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．则
①最好选用盐酸和b两种试剂，再通过必要的操作即可实现．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，则25℃时，反应Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常数K=8×10-5．如何检验Fe3+是否沉淀完全取少量滤液，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色，若观察不到血红色，则说明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需设计所用仪器）．
（4）①写出生成草酸钇沉淀的化学方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和湿润的KClO3混合加热到60℃可制得国际公认的高效含氯消毒剂ClO2，写出反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比1：1．在热水中ClO2会发生反应生成Cl2和HClO2，写出反应的化学方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．
11．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
（ ）
（ ）
| A． | Cl2：H2=1 | B． | Cl2：H2＜1 | C． | Cl2：H2≥1 | D． | Cl2：H2＞1 |
18．分子式为C3H6Cl2的有机物，发生一元氯代反应后，可以生成三种同分异构体，则原C3H6Cl2的名称是（ ）
| A． | 1，2-二氯丙烷 | B． | 1，1-二氯丙烷 | C． | 1，3-二氯丙烷 | D． | 2，2-二氯丙烷 |
；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
．
．
15．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）
| A． | SiO2 | B． | CO2 | C． | NaBr | D． | NH4Cl |
12．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化 | |
| B． | 用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染 | |
| C． | 臭氧一生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性 | |
| D． | 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁具有还原性 |
13．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束 | |
| B． | 同一周期中（除第一周期外），从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个 | |
| C． | 元素周期表一共有7个周期，16个族 | |
| D． | 第七周期只有23种元素 |