题目内容
15．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 | |
| B． | 1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子 | |
| C． | 标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 | |
| D． | 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 |
分析 A、求出钠的物质的量，然后根据2mol钠生成1mol氢气来分析；
B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫分子；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气均为双原子分子来分析；
D、根据四氧化三铁中铁元素的价态来分析．
解答 解：A、23g钠的物质的量为1mol，与足量水反应生成0.5 mol H2，所以生成H2分子的个数是0.5NA，故A正确；
B、Cu和足量热浓硫酸反应不会生成SO3分子，生成的是二氧化硫分子，故B错误；
C、由于氮气和氢气均是双原子分子，所以标准状况下22.4LN2和H2混合气为1mol，含有2mol原子即2NA个，故C错误；
D、3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，相当于有2mol变成三价铁，转移6mol电子，1mol变成二价铁，转移2mol电子，所以总共转移8 mol电子，即8NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+ | |
| B． | 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒 | |
| C． | 常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子 | |
| D． | 78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA |
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+NH3↑+2H2O | |
| C． | 明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ | |
| D． | 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3-→C6H5O-+CO2↑+H2O |
10．在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2?催化剂高温高压2NH3．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 降低温度可以加快反应速率 | |
| B． | 向容器中再加入N2可以加快反应速率 | |
| C． | 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3 | |
| D． | 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 |
20．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（ ）
| A． | 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 | |
| B． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 | |
| C． | 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 | |
| D． | 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 |
7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A． | 150mL 3mol/LKCl溶液 | B． | 75mL 2mol/LMgCl2溶液 | ||
| C． | 100mL1mol/LNaCl溶液 | D． | 50mL 3mol/LAlCl3溶液 |
RCH2COOH$→_{红磷}^{Br_{2}}$
请以2一甲基丙醇和甲醇为原料，设计制备有