下列气体可用如图所示方法收集的是( )A．NO2B．O2C．SO2D．NH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列气体可用如图所示方法收集的是（　　）

A．

NO₂

B．

O₂

C．

SO₂

D．

NH₃

分析常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法．能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应．
A．二氧化氮和水反应；
B．氧气难溶于水；
C．二氧化硫易溶于水；
D．氨气极易溶于水．

解答解：A．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；
B．氧气难溶于水，可以用排水取气法收集，故B正确；
C．二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故C错误；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
故选B．

点评本题考查气体的收集方法，应熟悉常用的气体收集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，但排空气法收集的气体不是很纯；气体用排水法收集的较纯，能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	n=1.0
	B．	水的电离程度：b＞c＞a＞d
	C．	c点：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=1.0mol•L^-1
	D．	25℃时，NH₄Cl的水解常数（K_h）=（n-1）×10^-7

4．

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如图所示转化的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaCl
B	Si	SiO₂	Na₂SiO₃
C	Cl₂	HClO	NaClO
D	NO	NO₂	HNO₃

1．

无水MgBr₂可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr₂，装置如图（夹持仪器略去），主要步骤如下：
步骤1  三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入适量的液溴．
步骤2  缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．
步骤3  反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品．
步骤4  常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MsBr₂产品．
已知：①Mg和Br₂反应剧烈放热；MgBr₂具有强吸水性
②MgBr₂+3C₂H₅OC₂H₅?MgBr₂•3C₂H₅OC₂H₅
请回答：
（1）仪器A的名称是球形冷凝管，它在实验中的作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置．
（2）步骤2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是氮气的气流促进了液溴的挥发；该实验如果将所用的液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是反应过于剧烈，大量放热，使反应过程难以控制，因而存在安全隐患．
（3）步骤3中，第一次过滤得到的固体的物质是镁屑；根据步骤3、4，总结三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小．
（4）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y^4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：
Mg²⁺+Y^4-═Mg Y^2-
①滴定前润洗滴定管的操作方法是从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3次．
②测定前，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是93.8%（以质量分数表示）．

18．下列关于浓硝酸的说法正确的是（　　）

6．a g 下列物质在氧气中充分燃烧后的气体（1.01×10⁵ Pa，120℃），通过足量的过氧化钠充分反应后，过氧化钠增重b g，符合b＞a的选项有（　　）

CH₃COOCH₂CH₃

3．食醋（主要成分CH₃COOH）、纯碱（Na₂CO₃）和小苏打（NaHCO₃）均为家庭厨房中常用的物质．己知：

弱酸	CH₃COOH	H₂CO₃	HNO₂
电离常数	K=1.8×10^-5	K=4.3×10^-7 K=5.6×10^-11	K=5.0×10^-4

请回答下列问题：
（1）25℃时，0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液的pH=11，则溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-3
（2）常温下，将20mL0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和 20mL0.10mol•L^-1HNO₂ 溶液分别与 20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
①反应开始时，v （CH₃COOH ）＜v （HNO₂）（填“＞”、“＜”或“：”）．
②充分反应后．两溶液中c（CH₃COO^-）＜ c（NO₂^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃时，向CH₃COOH溶液中加入一定量的NaHCO₃，所得混合液的pH=6，则混合液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=18；
（4）常温下，下列方法可以使0.1mol•L^-1CH₃COOH的电离程度增大的是bc．
a．加入少量的稀盐酸
b．加热溶液
c．加水稀释
d．加入少量冰醋酸．

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	100 mL 0.2 mol•L^-1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02N_A
	B．	40mL 10mol•L^-1的浓盐酸与足量的MnO₂充分反应，生成氯气的分子数为0.1N_A
	C．	标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子数目为3N_A
	D．	14g CO 和N₂混合气体中含有的电子总数为7N_A

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