题目内容
【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： 
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）
【答案】C
【解析】解：A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，反应后溶质为等浓度的醋酸和NaCl，钠离子和氯离子不水解，则c（Na+）=c（Cl﹣），溶液显示酸性，氢氧根离子浓度较小，则c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），故A错误；
B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7），溶液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3H2O），结合物料守恒可得c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3H2O）＞c（OH﹣），故B错误；
C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒可得： 
c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故C正确；
D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），恰好反应生成NaHC2O4 ， 根据电荷守恒可知：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），故D错误；
故选C．
【题目】下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 ( )
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Cu | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A．铜粉与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，会引入新杂质，故A错误；B．二者均与Fe反应，不符合除杂的原则，不能除杂，故B错误；C．Al与NaOH溶液反应，而Fe不能，则加NaOH溶解后过滤可除杂，故C正确；D．二者均与BaCl2溶液反应，应加适量硫酸除杂，故D错误；故选C。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是________________，B中反应的化学方程式为_____________。
（2）D的作用是____________________________________________________________。
（3）E中的现象是__________________________________________________________。
（4）A、B两个装置中应先点燃_______处的酒精灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______________________________________________________________________。