题目内容
硝酸参加下列反应，既体现出酸性，又体现出氧化性的是（ ）
| A、Cu |
| B、Fe2O3 |
| C、C |
| D、NaOH |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据反应方程式中N元素化合价判断．硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性．
解答：
解：A、铜与稀硝酸反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由+5价降低为+4价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；
B、Fe2O3与硝酸反应为Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故B错误；
C、木炭与浓硝酸反应为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故C错误；
D、NaOH与硝酸反应为NaOH+HNO3NaNO3+H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；
故选：A．
B、Fe2O3与硝酸反应为Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故B错误；
C、木炭与浓硝酸反应为C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O，HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故C错误；
D、NaOH与硝酸反应为NaOH+HNO3NaNO3+H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查硝酸的性质，明确利用元素的化合价变化来分析氧化性及生成盐来分析酸性是解答本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
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在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- |
| B、Ba2+、K+、OH-、NO3- |
| C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- |
| D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32- |
在某温度下测得纯水中的c（H+）=2.4×10-7mol?L-1，则c（OH-）为（ ）
| A、2.4×10-7mol?L-1 | ||
| B、0.14×10-7mol?L-1 | ||
C、
| ||
| D、无法确定 |
关于下列四个图象的说法正确的是（ ）
| A、图①表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为241.8kJ?mol-1 |
| B、图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1 |
| C、图③表示常温下稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液 |
| D、图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g） 的影响，乙的压强大 |
氧化性随原子序数的增加而增强的是（ ）
| A、F-、Cl-、Br- |
| B、Na+、Mg2+、Al3+ |
| C、P、S、Cl |
| D、Li+、Na+、K+ |
相同条件，等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生氢气的体积之比是（ ）
| A、2：3：6 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、1：2：3 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、铁跟硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu |
| B、饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O |
| C、在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| D、在澄清石灰水里通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
