下列各组元素的性质递变情况错误的是( )A．N.O.F原子最外层电子数依次增加B．N.O.F原子半径依次增大C．Na.Mg.Al元素最高正化合价依次升高D．Li.Na.K的金属性依次增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

	A．	N、O、F原子最外层电子数依次增加
	B．	N、O、F原子半径依次增大
	C．	Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
	D．	Li、Na、K的金属性依次增强

分析 A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
B．同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；
C．元素最高正价=最外层电子数；
D．同一主族元素，从上到下，金属性依次增强．

解答 A．N、O、F原子最外层电子数依次为5、6、7，逐渐增多，故A正确；
B．N、O、F是同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小，故B错误；
C．Na、Mg、Al元素最高正化合价依次为+1、+2、+3，依次升高，故C正确；
D．Li、Na、K是同主族元素，从上到下的金属性依次增强，故D正确．
故选B．

点评本题考查了元素周期表中同周期、同主族元素原子的结构、性质变化规律及应用，熟悉元素周期律是解答本题的关键，难度不大．

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10．

硫酸工业产生的废气（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境．某化学兴趣小组对废气的组成进行探究，请回答下列问题：
（Ⅰ）同学甲设计实验检验废气中含有的CO₂，应选择的试剂有BC
A．NaOH浓溶液 B．较浓的酸性KMnO₄溶液
C．足量的澄清石灰水 D．稀盐酸
观察到的实验现象为高锰酸钾溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊
（Ⅱ）同学乙欲测定aL（已换算成标准状况）废气中SO₂的含量，将废气通入测硫装置中（如右下图），采用滴定法测定硫的含量．
（1）H₂O₂氧化SO₂的化学方程式H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（2）用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mL NaOH溶液．若消耗
1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则标况下二氧化硫的体积分数的表达式为：
$\frac{\frac{yzg}{32g/mol}×22.4L/mol}{aL}$×100% （列式，不必化简）．
（Ⅲ）同学丙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（1）写出步骤②中反应的离子方程式2H⁺+SO₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）步骤③中洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次
（Ⅳ）丁方案：将丙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）₂溶液，其余步骤与方案丙相同．你认为丁方案是否合理，不合理（填“合理”或“不合理”），说明理由：BaSO₃被部分氧化为BaSO₄．

11．能说明苯分子中的苯环为平面正六边形结构，碳碳键不是单、双键交替排列的事实是（　　）

	A．	苯的一元取代物没有同分异构体		B．	苯的邻位二元取代物只有一种
	C．	苯的间位二元取代物只有一种		D．	苯的对位二元取代物只有一种

8．鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄．请按要求完成表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许．
2	用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl₂溶液至过量．
3	静置，将甲中上层清液注入乙中	若产生白色沉淀，则甲是Na₂SO₃溶液，乙是稀H₂SO₄．若乙试管中沉淀溶解且放出有刺激性气味的气体，则甲是稀H₂SO₄，乙是Na₂SO₃溶液．

说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂．

15．能用H⁺+OH^-═H₂O来表示的化学反应是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与H₂SO₄溶液反应		B．	氢氧化钡溶液与HNO₃溶液反应
	C．	KOH溶液和醋酸溶液反应		D．	氢氧化钠溶液与NaHCO₃溶液反应