题目内容
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
| A、MgCl2固体 |
| B、NaCl溶液 |
| C、液态HCl |
| D、熔融的KOH |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答．
解答：
解：A．氯化镁固体为电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故A错误；
B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；
D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；
故选D．
B．氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，故B错误；
C．液态的氯化氢是电解质，没有自由移动的离子，则不导电，故C错误；
D、熔融的氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，且存在自由移动的离子，能导电，故D正确；
故选D．
点评：本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单．
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运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是（ ）
| A、一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴 |
| B、最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质 |
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有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀．经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是（ ）
| A、Na+ |
| B、Mg2+ |
| C、Cu2+ |
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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）在反应2A+B?3C+4D中，表示该反应速率最快的是（ ）
| A、υ（A）=0.5mol?L-1?S-1 |
| B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1 |
| C、υ（C）=48 mol?L-1?min-1 |
| D、υ（D）=10 mol?L-1?min-1 |
强酸和强碱稀溶液的中和热可以表示为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ?mol-1
已知：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
已知：
①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）；△H=a kJ?mol-1
②HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=c kJ?mol-1
③HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=b kJ?mol-1
则a、b、c三者的大小关系为（ ）
| A、a＞b＞c |
| B、c＞b＞a |
| C、a=b=c |
| D、a＞c＞b |
常温下水溶液中可以发生下列几种离子反应：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B- ③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
| A、①中X2+是还原产物 |
| B、还原性强弱的顺序为：Z-＞A2+ |
| C、氧化性强弱的顺序为：XO4-＞B2 |
| D、水溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z- |