题目内容

18．下列叙述正确的是（　　）
A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3，在给定的条件下能实现转化

分析 A、Fe与稀HNO3反应生成NO；
B、铁在Cl2中燃烧生成FeCl3；
C、根据溶液中铁离子与氢离子的氧化性分析；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3；

解答 解：A、Fe与稀HNO3反应生成NO，不是置换反应，故A错误；
B、铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，而不是两者的混合物，故B错误；
C、先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸，氧化性铁离子大于氢离子，溶液中铁离子与单质铁的物质的量之比为2：1，恰好完全反应，无气体产生，故C正确；
D、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，发生Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查铁及其化合物转化的有关判断，该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对铁及其化合物转化的熟悉了解程度，有利于巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．

练习册系列答案
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8．下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（　　）
A．BF3B．P4C．CO2D．NH3
9．已知 A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以 A 为主要原料合成高分子化合物 E 和一种具有果香味的物质 F，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）工业上由石蜡制取 A 的方法称作：裂解．
（2）反应⑤的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O．
（3）下列有关 A 和 E 的叙述正确的是c．
a．均能使溴水褪色b．均只含极性键c．最简式相同d．均属于纯净物
（4）写出由 B、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池的负极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
6．化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃为主要原料，按下列路线合成：

已知：①E分子的核磁共振氢谱中只有两组吸收峰；
②$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+，$\stackrel{HIO_{4}}{→}$+
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）；
③1molG与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2气体．
（1）油脂→A的反应类型为取代反应，B→G的反应类型为氧化反应．
（2）D→E的化学方程式为（注明具体反应条件）．
（3）E→F所需试剂a是NaOH水溶液，F的名称是对苯二甲醇．
（4）1mol M与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为2mol．
（5）写出F和G发生聚合反应生成聚酯的化学方程式．
（6）任选无机试剂，写出从Br-CH2CH2-Br→HCOOCH2CH2OOCH的合成路线BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH $\stackrel{HIO_{4}}{→}$HCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B$→_{反应条件}^{反应试剂}$…目标产物）
13．已知SnCl4、SiCl4、AlCl3、PCl3、PCl5等氯化物在潮湿的空气中都有白雾生成．为清楚地观察磷在氯气中燃烧，达到PCl3和PCl5分步生成的目的，可预先把干燥的氯气贮存在100mL的注射器内，再把火柴头大小的红磷置于玻璃燃烧匙上烘干后组成如图所示的装置．
操作时打开弹簧夹，缓缓推动注射器的活塞，待磷燃烧出现白雾时，立即关闭弹簧夹，停止推入氯气，片刻后，可见到试管内白雾凝成无色液滴附着在试管内壁．然后再打开弹簧夹，继续推入Cl2就可看到管壁上液滴逐渐消失，管内出现白烟．最后白烟凝结成白色固体附着在试管内壁上．试回答：
（1）该实验选择玻璃燃烧匙，不选其他金属燃烧匙的原因是氯气的氧化性很强，能与金属反应生成氯化物，影响实验效果．
（2）该实验的关键是使用的氯气和红磷必须干燥．请用必要的文字和化学方程式说明其原因氯气与磷反应生成的三氯化磷和五氯化磷易与水反应，PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl，PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，致使实验始终看不到白色固体附着．
（3）因第二次推入氯气时发生的反应是PCl3+Cl2=PCl5（用化学方程式表示），故第一次推入氯气要缓缓进行的原因是避免氯气推入量过多，生成五氯化磷，看不到白雾冷却后，凝结为无色液体现象．
3．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
A．常温下1L0.1mol•L-1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
C．A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）：A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，若A是共价化合物，0.1molA分子中含有的质子数可能为NA
D．用足量CO还原磁铁矿得到9mol铁时转移24mol电子
4．室温下：
（1）0.01mol/L的稀盐酸pH=2，其中由水电离出的c（H+）水=1×10-12mol/L；
（2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L 混合，若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．
（3）用一定物质的量浓度NaOH溶液滴定10.00mL一定物质的量浓度的盐酸，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示，请回答：
①盐酸的物质的量浓度为0.09mol/L
②当滴入NaOH溶液至26.00mL时，溶液的pH为2+lg3
③从图中pH变化曲线可知：中和滴定中滴加标准溶液的速度应当是先快后慢，不能成线流．
1．下列各物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的是（　　）
①Al   ②Al2O3   ③AlCl3   ④Na[Al（OH）4]⑤Al（OH）3   ⑥NaHCO3   ⑦（NH4）2CO3．
A．①②⑤B．①②③④⑤C．①②⑤⑥⑦D．全部
2．化合物F是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

（1）化合物A的官能团为碳碳双键和醛基（填官能团的名称）．
（2）反应③的反应类型是加成反应．
（3）在B→C的转化中，加入化合物X的结构简式为CH3OH．
（4）写出同时满足下列条件的E（C10H16O2）的一种同分异构体的结构简式：．
①分子中含有六元碳环；②分子中含有两个醛基．
（5）已知：
化合物是合成抗癌药物白黎芦醇的中间体，请写出以、  和CH3OH为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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