将一定质量的Mg.Fe.Al混合物与足量稀H2SO4反应.生成H211.2L.原混合物的质量可能是( )A．35.7gB．30gC．17gD．9g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．将一定质量的Mg、Fe、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂11.2L（标准状况），原混合物的质量可能是（　　）

A．

35.7g

B．

30g

C．

17g

D．

分析用极端假设法进行分析，电子摩尔质量分别为：Mg为12g/mol，Fe为28g/mol，Al为9g/mol，假设混合物全部是Fe或全部是铝，根据生成氢气分别计算出它们的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间的值，据此判断．

解答解：标况下，11.2L氢气的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
所以金属提供电子的物质的量为：0.5mol×2=1mol，混合物的质量介于9g～28g之间，
故选：C．

点评本题考查混合物的有关计算，难度中等，解答本题关键是用极端假设法考虑问题的思路，“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，可分别假设原混合物是某一纯净物，计算出各自的质量，混合物的质量介于最大值和最小值之间．

练习册系列答案

相关题目

18．

室温下向10mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
	B．	b点所示溶液中c（A^-）＞c（HA）
	C．	pH=7时，c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
	D．	该酸是弱酸

19．某核素${\;}_{Z}^{A}X$可形成H_mX型氢化物，则 a g H_mX 含有（　　）

	A．	$\frac{a}{A+m}（Z+m）$mol质子		B．	$\frac{a}{A}（Z+m）$mol电子
	C．	$\frac{a}{A+m}（A-Z+m）$mol中子		D．	$\frac{a}{A}$mmol H_mX

16．在某些工厂中常用高压电对气溶胶作用来除去大量的烟尘．以减少污染，这种做法所应用的原理是（　　）

3．在一定条件下，下列选项中括号内的物质能被完全消耗的是（　　）

	A．	常温下将64g铜片投人过量浓硫酸中（铜片）
	B．	向含有0.2molBa（OH）₂和O．lmolNaOH的混合溶液中通人标况下3.36LCO₂（CO₂）
	C．	向lOmL3mol•L^-1的盐酸中加人5.6g铁（铁）
	D．	向5.5gMn0₂粉末中加人20mL2mol•L^-1双氧水（Mn0₂）

13．实验室有密度为1.8g/m³、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．
（1）取该浓硫酸1L加蒸馏水稀释至18L，稀释后硫酸的物质的量浓度为1mol/L
（2）现有Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物，加热到质量不再减少为止，放出标准状况下气体2.24L，取稀释后硫酸200mL恰好与剩余的残渣完全反应，又放出标准状况下气体AL，试计算
①原混合物的质量27.4g
②原混合物Na₂CO₃与NaHCO₃物质的量之比1：2
③A=4.48L．

20．研究工业废弃物的处理和防治具有重要的意义．
（1）利用反应CH₄+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+CO₂+2H₂O可消除NO₂的污染，该反应中氧化剂是NO₂，当消耗CH₄的体积是11.2L（标准状况下）时，理论上可处理1molNO₂．
（2）治理汽车尾气中CO和NO的一种方法是：在汽车排气管中安装一个催化转化装置，该装置能将CO和NO转化为参与大气循环的无毒气体．该反应的化学方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）某工厂排放的工业废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、C_u²⁺，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe₂O₃、Al₂O₃和金属Cu，过程如下．

①固体A的成分是Fe、Cu．（填化学式）
②溶液B中的阳离子有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺．
③D与过量H溶液反应生成E的离子方程式是Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
④溶液E焰色呈黄色，试剂H是NaOH溶液．

17．下列物质中不含离子键的有几个（　　）
①NH₄HCO₃②NH₃③BaSO₄；④CH₃COONa•3H₂O⑤Ba（OH）₂⑥H₂SO₄．

18．下列反应中，还原剂与氧化剂的质量比和物质的量之比不相同的是（　　）

	A．	常温下用NaOH溶液吸收Cl₂		B．	Na在空气中燃烧
	C．	Na₂O₂吸收CO₂		D．	S在空气中燃烧

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