Question

18．下表为元素周期表的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题．

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④

（1）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为．
（2）元素⑧的名称为氯，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO₄．
（3）元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为．
（4）非金属性最强的元素是F（填元素符号）；除0族外原子半径最大的元素是K（填元素符号）；元素①单质与水反应的离子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH．
（6）能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，根据核外电子排布画出原子结构示意图；
（2）元素⑧是氯元素，最高价氧化物的水化物为高氯酸；
（3）元素③与元素⑧形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（4）同周期自左而右非金属性增强、原子半径减小，同主族自上而下非金属性减弱、原子半径增大；钠与水反应生成氢氧化钠与氢气；
（5）金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠氢气．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为F、⑩为Ar．
（1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼，原子核外电子数为18，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）元素⑧是氯元素，最高价氧化物的水化物为高氯酸，化学式为HClO₄，故答案为：氯；HClO₄；
（3）元素③与元素⑧形成的化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，电子式为：，
故答案为：；
（4）同周期自左而右非金属性增强、原子半径减小，同主族自上而下非金属性减弱、原子半径增大，故上述元素中非金属性最强的为F，原子半径最大为K；钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：F；K；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：NaOH；
（6）Al元素的氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物，Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，侧重对元素周期律的考查，熟练掌握周期表的结构，注意对基础知识的巩固．