题目内容

8．某同学欲用物质的量浓度为0.100 0mol•L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，直到因加入一滴盐酸，溶液由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是DE（填序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
（3）若某次滴定结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则读数为10.20 mL．若仰视，会使读数偏大（填“大”或“小”）．
（4）再结合表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是0.1710 mol•L-1．
滴定
次数		待测溶液
体积/mL		标准酸体积
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.001.3419.39
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

分析 （1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不复原；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据滴定管的结构和精确度读数；
（4）误差较大的实验数据应舍去，再算出合理实验所消耗标准液的平均值，根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$计算待测液氢氧化钠的浓度．

解答 解：（1）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和滴定的速度，直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由红色变为无色，半分钟不再变色，立即停止滴定，
故答案为：由红色变为无色，半分钟不再变色；
（2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差：
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液被稀释，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏大，故A错误；
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，测定c（NaOH）偏大，故C错误；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，测定c（NaOH）偏小，故D正确；
E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出，消耗标准液偏小，测定c（NaOH）偏小，故E正确；
故答案为：DE；
（3）由图可知终点读数为10.20mL，仰视读数会偏大，故答案为：10.20；大；
（4）第一次实验消耗盐酸的体积为18.05mL，第二次实验消耗盐酸的体积为17.00mL，第三次实验消耗盐酸的体积为17.20mL，第一次实验数据误差较大应舍去，后两次消耗盐酸的平均体积为：$\frac{17.00+17.20}{2}$=17.10mL，盐酸与氢氧化钠溶液发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，
则应满足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=$\frac{0.1000mol/L×17.10×1{0}^{-3}L}{10.00×1{0}^{-3}L}$=0.1710mol/L，
故答案为：0.1710．

点评 本题考查了中和滴定实验及误差分析，为高频考点，侧重于学生的分析、实验和计算能力的考查，难度不大，注意中和滴定的原理、酸碱中和时H+的物质的量与OH-离子的物质的量相等．

练习册系列答案
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