Question

4．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1的NaCl溶液中Cl^-的数目为0.1N_A
• B． 16g O₃中所含的氧原子数为N_A
• C． 22.4L H₂中含有的氢原子数一定为2N_A
• D． 1mol Cl₂与过量的金属钠充分反应后，转移的电子数为N_A

Answer 1

分析 A．缺少氯化钠溶液体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出16g臭氧的物质的量，再计算出含有的氧原子数目；
C．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
D.1mol氯气与钠反应生成2mol氯化钠，转移了2mol电子．

解答 解：A．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故A错误；
B.16g臭氧的物质的量为：$\frac{16g}{48g/mol}$=$\frac{1}{3}$mol，$\frac{1}{3}$mol臭氧分子中含有1mol氧原子所含的氧原子数为N_A，故B正确；
C．不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氢气的物质的量，故C错误；
D.1mol氯气与过量的钠反应得到2mol电子，转移的电子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．