题目内容

19．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Fe3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中下列阳离子的物质的量基本不变的是（　　）
A．NH4+B．Mg2+C．Fe2+D．Fe3+

分析 加入过量的氢氧化钠溶液，微热后NH4+转化为气体，Mg2+、Fe2+、Fe3+结合生成沉淀，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁后与盐酸反应，铁离子增多，亚铁离子减少，以此来解答．

解答 解：加入过量的氢氧化钠溶液，微热后NH4+转化为气体，Mg2+、Fe2+、Fe3+结合生成沉淀，
氢氧化镁与盐酸反应生成镁离子，数目不变，而氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁后与盐酸反应，铁离子增多，亚铁离子减少，
综上所述，Mg2+和数目不发生变化，
故选B．

点评 本题考查离子的共存问题，为高考常见的题型，侧重复分解反应的考查，把握离子的性质及氢氧化铝的两性，亚铁易被氧化等为解答的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：
请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9，该元素位于周期表区ds区，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数为4，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为$\frac{396}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．
5．NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、BH4-、NH4+、SO42-等（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．
7．二氧化碳和钠在一定条件下反应可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．下列有关此反应的叙述中，不正确的是（　　）
A．Na通常保存在煤油中，而同族的Li只能保存在液体石蜡中
B．金刚石与石墨互为同素异形体，已知 燃烧热金刚石更高，则石墨比金刚石更稳定
C．X的化学式为Na2CO3，若Mg 与CO2则生成MgO和C
D．当有0.4molNa参与反应时，被氧化的CO2为0.3NA
14．在两种短周期元素组成的化合物中，它们的原子个数比为1：2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能的关系概括得最完全的是   ①a+b=15  ②a=b+6  ③a=b-5  ④a+b=22（　　）
A．①④B．①③④C．①②③④D．①②④
4．下列叙述不正确的是（　　）
A．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
B．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
D．将海水中的钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
11．有几种元素的粒子的核外电子排布如图所示：其中：
（1）某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子名称是氩．
（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是Cl-．
（3）某粒子所对应元素的一种氧化物是导致“酸雨”的主要物质，这种粒子符号是S2-．
8．在一定温度下，1L的密闭容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）
A．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
B．t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．反应的化学方程式为：M?2N
9．微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置．某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．b是电池的负极
B．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应是：HS-+4H2O-8e-═SO42-+9H+
C．该电池在高温下进行效率更高
D．若该电池有0.4 mol 电子转移，则有0.45 mol H+通过质子交换膜

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