Question

下列叙述中正确的是（　　）

• A、NH₃、CO、CO₂都是极性分子
• B、CH₄、CO₂都是含有极性键的非极性分子
• C、HF、HCl、HBr的沸点依次增强
• D、CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子

Answer 1

考点：极性分子和非极性分子,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A、分子结构不对称，正负电荷的中心不重合的分子为极性分子；
B、结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；
C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的反常；
D、根据分子的结构分析．

解答： 解：A、NH₃为三角锥形，CO为直线形，二者分子结构不对称属于极性分子，CO₂分子结构对称且正负电荷的中心重合属于非极性分子，故A错误；
B、CH₄是正四面体，CO₂为直线形，分子结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子，故B正确；
C、同主族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高，HF含有氢键的沸点反常，所以HCl、HBr、HF的沸点依次增强，故C错误；
D、CS₂的结构为S=C=S，C₂H₂的结构为H-C≡C-H，二者均为直线形分子，H₂O分子的结构为V形，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了分子极性的判断、分子空间构型的判断，把握非极性分子和极性分子的判断方法是关键，题目难度不大．