Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A、常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在：BOH?B⁺+OH^-
• B、常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
• D、将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

考点：电解质在水溶液中的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、弱电解质在水中液中不能完全电离；
B、pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），据此判断；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，据此回答；
D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，但是水的离子积是定值．

解答： 解：A、常温下，由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10，则证明BOH溶液在水中液中不能完全电离，是一种弱碱，存在电离平衡：BOH?B⁺+OH^-，故A正确；
B、NH₄Cl与氨水的混合溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），c（Cl^-）=c（NH₄⁺），即c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的物质的量大，所以醋酸消耗的氢氧化钠的量多，故C错误；
D、将pH=4的盐酸稀释后，酸性减弱，c（H⁺）减小，但是水的离子积Kw=c（H⁺）?c（OH^-），是定值，所以c（OH^-）增大，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生弱电解质的电离以及离子浓度之间的关系知识，属于综合知识的考查，难度中等．