Question

下列说法正确的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• B、100℃时，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液为碱性
• C、pH=a的醋酸溶液加水稀释十倍后，溶液pH=a+1
• D、25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，二者pH突变范围相同

Answer 1

考点：电解质与非电解质,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．三氧化硫溶于水能够导电，但是导电离子不是三氧化硫电离的；
B．pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，100℃时pH=12的NaOH溶液的浓度大于0.01mol/L；
C．需要根据a的数值大小进行判断，若a≤5，该说法正确，若a=6，则稀释后溶液的pH只能无限接近7；
D．醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，出现突变时溶液的pH＞7，而盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，溶液显示中性．

解答： 解：A．氯酸钾溶液中和熔融状态下电离出钾离子和氯酸根离子，所以氯酸钾为电解质；而三氧化硫溶于水能够导电，其导电离子是硫酸电离的，不是三氧化硫自身电离的离子，所以三氧化硫不是电解质，故A错误；
B．100℃时，水的离子积等于10^-14，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故B正确；
C．pH=a的醋酸溶液加水稀释十倍后，若a≤5，溶液的pH=a+1，若a=6，加水稀释十倍后，溶液的pH≠7，只能接近7，故C错误；
D．25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，由于醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，而盐酸与氢氧化钠恰好反应时溶液为中性，所以二者pH突变范围不同，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、酸碱中和滴定、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，试题涉及的知识点较多，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法、酸碱中和滴方法及滴定曲线的判断，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．