Question

12．（1）SO₂在一定条件下可氧化生成SO₃，其主反应为：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，若此反应起始的物质的量相同，则如图关系图正确的是bd．

（2）实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是催化剂的活性较高、加快反应速率．

Answer 1

分析 （1）a．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；
b．该反应为气体体积减小的反应，压强越大，反应速率越快，平衡正向移动；
c．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；
d．催化剂对平衡移动无影响，可加快反应速率；
（2）500℃与催化剂的活性、反应速率有关．

解答 解：（1）a．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，则温度高时SO₂的含量大，图中不符，故不选；
b．该反应为气体体积减小的反应，压强越大，反应速率越快，平衡正向移动，与图象一致，故选；
c．升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，则温度高时SO₃的含量小，图中不符，故不选；
d．催化剂对平衡移动无影响，可加快反应速率，与图象一致，故选；
故答案为：bd；
（2）实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是催化剂的活性较高、加快反应速率，
故答案为：催化剂的活性较高、加快反应速率．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握平衡移动原理与图象、实际生产中的应用为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．