题目内容
30mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好与25mL 浓度为0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）
| A、.+5价 |
| B、+4价 |
| C、+3 价 |
| D、+2 价 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．
解答：
解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
30×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=25×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选C．
30×10-3L×0.05mol/L×（6-4）=25×10-3L×0.02mol/L×2×（6-a）
解得a=+3
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，表示出得失数目是解题关键，熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
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如图表示一些物质间的从属关系，不正确的是（ ）Al、Cu都是重要的金属元素．下列说法正确的是（ ）
| A、两者对应的氧化物均为碱性氧化物 |
| B、两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气 |
| C、常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中 |
| D、用惰性电极电解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯气 |
下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
| A、100mL 1mol/L的NaCl溶液 |
| B、150mL 1mol/L的MgCl2溶液 |
| C、200mL 1mol/L的HCl溶液 |
| D、10mL 1mol/L的AlCl3溶液 |
化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）
| A、精炼铜时的阴极反应：Cu2++2e-═Cu | ||
| B、明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | ||
C、向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7：
| ||
| D、1 L 0.5 mol/L稀硫酸与1 L 1 mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol |
在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
| A、54g H2O |
| B、56g Fe |
| C、2mol CO2 |
| D、8g H2 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA |
| B、在常温常压下，5.6L CO中含有的原子数为0.5NA |
| C、4g NaOH固体中含有的离子总数为0.3NA |
| D、13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA |
按碳的骨架分类，下列说法正确的是（ ）
A、 属于链状化合物 |
B、 属于芳香化合物 |
C、 属于脂环化合物 |
D、 属于酚 |