题目内容
在标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）
| A、54g H2O |
| B、56g Fe |
| C、2mol CO2 |
| D、8g H2 |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：标准状况下，水为液体，铁为固体，二氧化碳和氢气为气体，结合n=
=
计算．
| m |
| M |
| V |
| Vm |
解答：
解：标准状况下，水为液体，铁为固体，体积较小；
二氧化碳和氢气为气体，体积较大，
其中V（CO2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，V（H2）=
×22.4L/mol=89.6L，
则体积最大的是8g H2，
故选D．
二氧化碳和氢气为气体，体积较大，
其中V（CO2）=2mol×22.4L/mol=44.8L，V（H2）=
| 8g |
| 2g/mol |
则体积最大的是8g H2，
故选D．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
| A、硫酸、烧碱、纯碱 |
| B、硫酸、纯碱、食盐 |
| C、碳酸、乙醇、高锰酸钾 |
| D、磷酸、熟石灰、生石灰 |
30mL浓度为0.05mol?L-1 Na2SO3 溶液恰好与25mL 浓度为0.02mol?L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的（ ）
| A、.+5价 |
| B、+4价 |
| C、+3 价 |
| D、+2 价 |
已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（ ）
| A、与氧化钠反应 |
| B、与氢氧化钾反应 |
| C、与盐酸反应 |
| D、被氧化成其它物质 |
如右图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（ ）| A、反应③最多能产生0.05mol O2 |
| B、反应①的离子方程式为：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1 |
| D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＞②＞③ |
反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A、增加碳的量 |
| B、将容器体积缩小一半 |
| C、保持温度和体积不变，充入氖气 |
| D、保持温度和压强不变，充入氖气 |
若H2SO4电离方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，则下列说法不正确的是（ ）
| A、NaHSO4溶液中：c（ Na+）＞c（HSO4-）＞c（ H+）＞c（SO42-）＞c（ OH-） |
| B、0.1mlo/L H2SO4溶液中c（ H+）=0.11mlo/L |
| C、Na2SO3溶液显碱性是因为SO32-+H2O?HSO3-+OH- |
| D、H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的电离程度相同 |