题目内容

4．符合如图所示的热化学方程式是（　　）
A．CO+H2O═CO2+H2 △H=+41 kJ/molB．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol
C．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ/molD．CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=-41 kJ/mol

分析 图象分析可知反应物能量高于生成物，反应是吸热反应，热化学方程式需要标注物质的聚集状态和对应反应的焓变得到热化学方程式．

解答 解：A、未标注物质的聚集状态，故A错误；
B、反应是吸热反应，焓变为正值，故B错误；
C、符合反应的焓变是此反应的热化学方程式，故C正确；
D、反应是吸热反应，焓变为正值，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，图象分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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14．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）
A．3 mol•L-1HClB．4 mol•L-1HNO3
C．8 mol•L-1NaOHD．18 mol•L-1浓H2SO4
15．下面是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
族
周期		IAO
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）Na＞Si＞O．
（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：．
（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+4H2O．
12．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（　　）
A．石油、液氧B．碘酒、干冰
C．Na2CO3•10H2O、石墨D．盐酸、水
19．下列物质中是电解质的是：①②③⑥⑧是非电解质的是④⑨．
①NH3•H2O     ②NaOH      ③NaHCO3      ④C12H22O11（蔗糖）  ⑤H2SO4溶液
⑥HCl（氯化氢） ⑦铁   ⑧CH3COOH    ⑨CO2．
8．三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法错误的是（　　）
A．NF3既是氧化剂，又是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
C．若生成2molHNO3，则转移2mol电子
D．NF3中氮元素的化合价为+3
15．向Al2（SO4）溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系如图所示，资料表明Ba（ AlO2）2可溶于水．下列有关叙述错误的是（　　）
A．线段ob：Al（OH）3沉淀和BaSO4沉淀共存
B．线段cd：溶液中n（AlO2）＞（Ba2+）
C．线段ad：n（BaSO4）≥n[Al（OH）3]
D．线段de：溶液中n（Ba2+）始终不等于n（OH-）
12．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）
A．一段时间后，铜棒上有红色物质析出
B．正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
11．如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生．下列符合此现象的是（　　）
a极板b极板Y电极c溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D石墨石墨负极CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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